Série d’exercice corrigés : Acide acétique et ion ammonium, Conductance et dilution d’un acide, amines

Exercice n° 1 : Acide acétique et ion ammonium 

On dispose d’un volume V0 = 100 mL d’une solution aqueuse S0 de concentration               C0 = 3.10 –3 mol?L–1 en  chlorure d’ammonium.   

1. a.  Déterminer la masse m de chlorure d’ammonium solide qu’il a fallu utiliser pour préparer S0.   

1. b.  Décrire de manière concise la préparation de cette solution. Comment se nomme une telle préparation ?Le pH de cette solution S0 est amené à 12,2.   

2. a. Montrer à l’aide d’un diagramme de prédominance que l’espèce NH3 est alors dominante.   

2. b. Montrer mathématiquement que la concentration de l’ion ammonium est alors négligeable.On introduit sans variation du volume (car négligeable) 1,50 × 10 –4 mol d’acide acétique pur. On suppose que la  réaction qui se produit alors avec S0 est totale.   

3. a. Montrer que le volume V d’acide acétique à ajouter est bien nettement négligeable ici.   

3. b. Ecrire l’équation bilan de la réaction qui se produit lors de cet ajout.   

3. c. Exprimer la constante d’équilibre K de cette réaction en fonction de la concentration des espèces  chimiques mises en jeu.   

3. d. En déduire une expression de K en fonction de KA et KA’. Calculer K.   

3. e. Déterminer la valeur du pH de la solution après l’ajout de l’acide acétique.?